范德华力_范德华力是什么意思

什么叫范德华力？

范德华力能是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力能一般随着相对分子质量的增大而增强。

什么是范德华力，怎么样的物质有范德华力，怎么缔合的？

范德华力是分子间作用力,是分子能够形成分子晶体的一种作用力,因其强度很小而造成分子晶体的熔点较低.分子间作用力的大小而分子的极性和分子的质量以及形状都有关系!常见的分子间作用力有:取向力(极性分子之间的作用力);色散力(非极性分子间);诱导力(极性分子和非极性分子间).

范德华力是什么力，和氢键有什么区别？

范德华力是使分子聚集在一起的作用力。

与氢键的区别

区别一，存在不同

范德华力存在于所有分子之间；氢键存在于含有氮氧氟以及与氮氧氟形成共价键的分子

区别二，强弱不同

范德华力很弱；而氢键相对较强。

分子力和范德华力的区别？

典型的区别是

分子作用力包含范德华力，只有在理论的模型里面，分子间作用力才相当于范德华力。具体来讲，范德华力属于分子间弱作用力，包含了诱导力、色散力等，范德华力是从实验里发现归纳出来的现象，不是由理论推导出来的力。

分子间作用力和范德华力的区别

分子间作用力

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键。

范德华力三种力的区别？

范德华力包括：取向力、诱导力、色散力。具体区分如下：

取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端正电一端复电。

诱导力在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间。

色散力在所有分子或原子间都存在，是分子的瞬时偶极间的作用力。